高三化學常考誤區澄清：別再被這些“常識”騙了

【來源：易教網 更新時間：2025-11-02】

很多高三學生在復習化學時，會依賴老師口述、網絡筆記或老題庫里的“常識”，結果越學越糊涂。下面這些內容，不是冷門知識點，而是每年考試、模擬題里高頻出錯的點。弄清它們，能幫你少丟10分以上。

1. 羥基 ≠ 氫氧根

看到OH，就以為是氫氧根？錯。

羥基（—OH）是一個原子團，是有機物或某些無機物結構中的組成部分，它不帶電，不會電離。比如乙醇（CHOH）里的OH，是羥基，它牢牢綁定在碳原子上，不會放出OH。

氫氧根（OH）是離子，能獨立存在，能電離。NaOH、Mg(OH)中的OH，是氫氧根，溶于水會解離出OH。

硫酸（HSO）分子中有兩個OH，但它們是羥基，不是氫氧根。硫酸電離的是H和SO，不可能產生OH。

記�。嚎此�能不能獨立存在、能不能電離。不能電離的是羥基，能電離的是氫氧根。

2. Fe不是黃色的

很多人看到FeCl溶液是黃色，就認為Fe是黃色離子。這是錯的。

純Fe離子在水溶液中是淡紫色的。黃色或紅棕色，是因為Fe水解了。

Fe + 3HO Fe(OH)（膠體）+ 3H

生成的Fe(OH)膠體呈紅棕色，濃度高時溶液顯紅棕，濃度低時顯黃色。你加幾滴濃鹽酸，黃色會變淺甚至褪去，因為酸抑制了水解。

實驗驗證：配制FeCl溶液，加過量HCl，顏色變淺；加水稀釋，顏色變黃。這說明顏色來自水解產物，不是Fe本身。

3. AgOH不是遇水分解，是自己就分解了

網上常說“AgOH遇水分解”，所以看不到沉淀。這是誤導。

AgOH根本不存在于常溫下。它的熱穩定性極差，生成后瞬間分解成AgO和HO：

2AgOH → AgO + HO

這不是水解，也不是和水反應，是自身分解。

如果你在0℃以下操作，用低溫的AgNO和NaOH溶液快速混合，是可以觀察到白色AgOH沉淀的，但它幾秒內就變黑，變成AgO。

所以，不是水把它毀了，是它自己撐不住。

4. 多元酸有幾元，看羥基，不是看H個數

HPO（亞磷酸）有三個H，但它是二元酸。

它的結構是：一個P原子，連著兩個OH基團，還有一個H直接連在P上，不是通過O。

只有連在O上的H（即羥基氫）才能電離。直接連在P上的H，不電離。

所以HPO H + HPO

HPO H + HPO

只能電離出兩個H，是二元酸。

同樣，HPO（次磷酸）只有一個OH，是單元酸，盡管有三個H。

判斷依據：數結構中—OH的個數，不是分子式里的H總數。

注意：HBO（硼酸）是個例外，它不是靠羥基電離，而是接受OH形成[B(OH)]，屬于路易斯酸，不能套用這個規則。

5. 酸式鹽不一定呈酸性

NaHCO是酸式鹽，溶液卻是堿性的。

NaHPO是酸式鹽，溶液是酸性的。

為什么？

酸式鹽的酸堿性，取決于陰離子的電離和水解誰占上風。

- 強酸的酸式鹽：如NaHSO，HSO完全電離出H，溶液顯強酸性。

- 弱酸的酸式鹽：要看陰離子的電離常數Ka和水解常數Kh。

以HCO為例：

電離：HCO H + CO，Ka = 4.7×10

水解：HCO + HO HCO + OH，Kh = Kw/Ka = 10 / 4.3×10 ≈ 2.3×10

Kh > Ka，水解占優，溶液顯堿性。

而HPO：

電離：HPO H + HPO，Ka = 6.2×10

水解：HPO + HO HPO + OH，Kh = Kw/Ka = 10 / 7.5×10 ≈ 1.3×10

Ka > Kh，電離占優，溶液顯酸性。

別看名字，看數據。弱酸酸式鹽，電離強則酸，水解強則堿。

6. 濃HSO有強氧化性，稀的沒有

“硫酸有強氧化性”這句話不準確。

稀硫酸的氧化性來自H，和鹽酸一樣，只能和活潑金屬反應生成H，氧化能力很弱，連HS都氧化不了。

濃硫酸的氧化性來自S。它以分子形式存在，S容易得電子，能把Cu、C、S等還原，自身被還原為SO。

Cu + 2HSO(濃) → CuSO + SO↑ + 2HO

C + 2HSO(濃) → CO↑ + 2SO↑ + 2HO

稀硫酸做不到這些。

再比如，SO（亞硫酸根）的氧化性比SO強，因為S價態更低，更容易被氧化，而不是被還原。

記住：氧化性強弱，和中心原子價態有關。高價態（如S、Mn）在濃溶液中才表現強氧化性。

提醒：

化學不是背結論，是理解結構和原理。

別再用“聽說”“大家都說”來復習。

每個誤區背后，都是一個反應機理、一個平衡關系、一個電子轉移過程。

把這些點搞清楚，選擇題少錯兩道，大題答題更準，分數自然上來。

別被表象騙了。

真相，藏在結構里。