初中化學實驗題解題技巧

【來源：易教網 更新時間：2025-06-22】

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，否則顏色有白色→藍色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風處中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色有白色→藍色)等;

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，否則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

6.設計實驗

(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟-實驗現象-結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟-實驗現象-結論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

7.解題：

計算題的類型有

a．有關質量分數（元素和溶質）的計算

b．根據化學方程式進行計算

c．由a和b兩種類型混合在一起計算

（1）溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%

（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%

（3）混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%

（4）混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數

（5）解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

b.根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。