高一化學知識點總結

高一化學知識點總結

基本概念和基本理論

一、氧化—還原反應

1、怎樣判斷氧化—還原反應

表象：化合價升降 實質：電子轉移

注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

2、分析氧化—還原反應的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：(1)常見元素的化合價一定要如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析，

(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。

3、有關概念

被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產物(表現氧化性)

被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產物(表現還原性)

注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。

4、氧化還原反應方程式配平

原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數

步驟：列變化、找倍數、配系數

注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

5、氧化性和還原性的判斷

氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

最高價的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數的非金屬單質(Cl2 、O2等)

還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素(H2S、I—等) 金屬單質

既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素

注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物

氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。

(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢?)

(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)(1)金屬活動順序表

(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

(4)氧化性與還原性的關系

F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —

二、離子反應、離子方程式

1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應

2、離子共存

凡出現下列情況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

(2)生成易揮發(fā)性物質

常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

(3)生成難電離物質

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發(fā)生氧化還原反應

Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等

3、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查”

注意注意：(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式，

(2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)

三、原子結構

1、關系式

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數(Z)

質量數(A)=質子數(Z)+ 中子數(N)

注意：化學反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以

陰離子核外電子數=質子數+ |化合價|

陽離子核外電子數=質子數- |化合價|